Desde 4º de ESO luchamos contra la basuraleza

¡Hecho!

Ahí va la nota de prensa que redacté tras el estupendo trabajo:

Un grupo de ESO de Escolapios de Tafalla limpia la trasera del Polígono Fuente del Rey

El miércoles 19 de diciembre, de 13: a 14:00 horas, el alumnado del colegio Escolapios de la asignatura Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional, junto con su profesor Carlos Chordá, y con la colaboración de la Mancomunidad de Mairaga, recogió de manera selectiva la basura acumulada en la trasera del Polígono Fuente del Rey, junto a la vía del ferrocarril.

El grupo, compuesto por quince alumnos y alumnas de 4º de ESO, participa en el Proyecto Libera, para luchar contra la basura abandonada en el entorno, especialmente en los espacios naturales. Se trata de una iniciativa de la ONG ambiental decana de España, SEO/BirdLife, en alianza con Ecoembes, la organización medioambiental sin ánimo de lucro que promueve la economía circular a través del reciclaje de los envases.

La recogida selectiva llevada a cabo por el grupo forma parte de la segunda fase del proyecto y, en aproximadamente una hora, se retiraron cerca de 21 kg de envases, 7 kg de papel y cartón y 18,5 kg de otros residuos.

La primera fase del proyecto consistió en una etapa de aprendizaje sobre el problema de las basuras en la naturaleza, y la tercera, y final, consiste en proponer soluciones. Con este proyecto, el equipo de Escolapios participa en un concurso a nivel nacional, que tiene como principal motivación la toma de conciencia que han adquirido sobre el problema de las basuras en el entorno, un problema que no existiría con la simple concienciación de la ciudadanía, aseguran los chicos y chicas del grupo.

Ahí va más fotos:

No tengo palabras. O sí, pero me las callo.

En acción.

Resultados 1.

Resultados 2. ¡Buen trabajo!

¡Gracias!

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La mayoría de los átomos NO tiene neutrones

A poca cultura científica que tengáis sabréis que los átomos tienen una corteza electrónica y un núcleo que contiene dos tipos de partículas: los protones y los neutrones. Y así lo seguimos enseñando en la ESO. Bien está, porque es verdad.

Pero si nos ponemos tiquismiquis tenemos que decir que la mayoría de los átomos NO tiene neutrones. Echemos un vistazo a uno de los iconos visuales de la ciencia, la tabla periódica de los elementos:

(Fuente)

Desde los del helio, con el número atómico 2, hasta los del curioso oganesón, de número atómico 118, el elemento más pesado (sintetizado, no existe en la naturaleza), todos los átomos tienen neutrones en su núcleo. Es decir, de los 118 elementos, 117 de ellos tienen neutrones en el núcleo.

¿Qué pasa con el hidrógeno? El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, con su número atómico 1 (supongo que sabéis que el número atómico es el número de protones de un átomo, y que es lo que diferencia a uno elementos de otros). Este elemento tiene tres isótopos, es decir tres variedades de átomos que se diferencian entre sí por su número de neutrones. Así son los núcleos de los tres isótopos del hidrógeno:

Hidrógeno 1: 1 protón 0 neutrones
Hidrógeno 2: 1 protón 1 neutrón
Hidrógeno 3: 1 protón 2 neutrones

En definitiva, los átomos de 117 de los 118 elementos tienen neutrones. El elemento restante, el hidrógeno, tiene tres isótopos. Dos de esos tres isótopos tienen neutrones. ¿De dónde saco que la mayoría de átomos no tiene  neutrones? De análisis de las abundancias.

Por un lado, el isótopo más abundante del hidrógeno es el 1, el que no tiene neutrones: nada menos que el 99,985%. Solo 15 átomos de hidrógeno de cada 100 000 tienen neutrones, el resto no.

Y por otro lado, y no menos importante, el 90 % de los átomos del universo (al menos del universo formado por materia ordinaria, no sabemos qué puñetas es la materia oscura) son átomos de hidrógeno. Así que podemos afirmar que:

Nueve de cada diez átomos del universo no tienen neutrones.

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¿Pero qué WTF de ejercicio es este?

En tercero de ESO aparece por primera vez la masa atómica de un elemento, y cómo calcularla a partir de las proporciones de las masas de los isótopos de dicho elemento. Atentos al primer ejercicio que al respecto proponen en nuestro libro de texto:

¿Pero qué WTF de ejercicio es este? Por un lado, un porcentaje cero para uno de los tres isótopos, con lo que no va a formar parte del cálculo.

Y por otro, un decimal para el carbono 12 (98,9 %) y dos decimales para el carbono 13 (1,11 %), por lo que la suma total teniendo en cuenta solo dos de los tres isótopos del carbono queda en ¡100,01 %! Pa mear y no echar gota.

Y eso que en el mismo libro, en la unidad inicial, referida al método científico, alertan de que, en caso de sumas, el resultado debe tener el mismo número de decimales que el sumando que menos decimales tenga.

¿De verdad no se podía haber hecho mejor?

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